Hier eine Vorschau,
wie wir dieses Thema behandeln und wie unsere Eselsbrücken aussehen:

Basiswissen

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  Elektrochemie

  Elektroalchemist

  Die Elektrochemie untersucht Prozesse, bei denen chemische Energie in elektrische Energie umgewandelt wird und umgekehrt. Sie ist grundlegend für das Verständnis etlicher biochemischer Prozesse, die elektrochemische Prinzipien nutzen (z.B. Zellatmung).

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  Redoxpotential: Volt

  Rotes Ochsen-Podest: violetter Voltblitz

  Das Redoxpotential (auch elektrisches Potential) gibt an, wie leicht ein Stoff oxidiert bzw. reduziert werden kann. Es ist die wichtigste chemische Eigenschaft, die das Abgeben von Elektronen überhaupt ermöglicht und daher zu Stromfluss führen kann. Die Einheit ist Volt.

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  Standardpotential E0 (Volt)

  Standarte mit Po-Ente mit Ei (violetter Voltblitz)

  Redoxpotentiale sind keine absoluten Größen. Sie werden relativ zu einer Standardreferenz gemessen: der normalen Wasserstoffelektrode, deren Potential per Definition bei 0 Volt liegt. Die Einheit ist wie beim Redoxpotential Volt, das Formelzeichen ist E.

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  Elektrochemisches Potential µelektrochemisch (Volt)

  Elektrischochemisches Podest mit Mühleelektrisch (violetter Voltblitz)

  Das elektrochemische Potential ist ein umfassenderer Begriff, der den gesamten Energieinhalt eines Teilchens beschreibt, einschließlich seines chemischen Potentials und des elektrischen Potentials, das es aufgrund seines Ladungszustands in einem elektrischen Feld erfährt.

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  Potentialdifferenz → 2 verschiedene Redoxpotentiale

  Podesthöhe unterschiedlich → 2 unterschiedliche Rote-Ochsen-Podeste

  Von einer Potentialdifferenz spricht man, wenn zwei Redoxpartner zwei unterschiedliche Redoxpotentiale haben. Verbindet man zwei Partner mit einer Potentialdifferenz, haben sie das “Bedürfnis”, diese Unterschiede durch Elektronenstrom zu beseitigen.

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